پاورپوینت طيف سنجی ماورا بنفش
پاورپوینت طيف سنجی ماورا بنفش
دانلود پاورپوینت طيف سنجی ماورا بنفش
نوع فایل power point
قابل ویرایش 29 اسلاید
قسمتی از اسلایدها
وقتي تابشی از يك ترکیب عبور كند بخشي از آن پرتو جذب مي گردد. در اثر جذب اين انرژي، اتمها يا مولكولها از حالت پايه (حالت كم انرژي ) به حالت برانگيخته (حالت با انرژي بالاتر) منتقل مي شوند. اين فرايند كوانتايي بوده و مقدارانرژي پرتو الكترومغناطيسي جذب شده كاملا معادل اختلاف انرژي بين حالت پايه و حالت برانگيخته الکترونی است.
انتقال از بالاترين اربيتال مولكولي اشغال شده Highest occupied molecular orbital (HOMO)به پايين ترين اوربيتال اشغال نشده Lowest unoccupied molecular orbital ) (LUMOاست. اختلاف انرژي بين ترازهاي الكتروني در اكثر مولكولها بين KJ/mol 125تا 650متغيير است.
در كليه تركيبات به جز الكانها الكترونها قادر ند چندين انتقال احتمالي با انرژيهاي مختلف را انجام دهند. مهمترين اين انتقالات:
هرچه مولكولهاي جاذب نور با طول موج معين در مولكول بيشتر باشد مقدار جذب نور بيشتر است. قانون بير- لامبرت ( Beer – lambert )
قدرت جذب مولی محدوده بين 0تا ⁶ 10می تواند داشته باشد.
قدرت جذبهاي ضعيف زير ³ 10 میباشد.
جذبها شديد بالاتر از ⁴ 10
در طيف سنجي ماورا بنفش انتخاب حلال مهم است :
1-حلال در ناحيه جذب ماده مورد نظر نبايد جذب داشته باشد , معمولاحلالهايي كه سيستم مزدوج ندارند مناسبترند.
2-اثرحلال برروي شكل نوار جذبي – يك حلال قطبي با جسم مورد نظر پيوند هيدروژني داده و يك كمپلكس حلال وحل شونده را مي دهد. يك حلال غير قطبي اين توانايي را ندارد پس طيف حاصل شبيه آنچه كه از حالت گازي بدست مي آيد يكسان است .نقاط كور یا حداقل نواحی شفافیت تعدادي حلال در جدول زير داده شده
فهرست مطالب و اسلایدها
كروموفور (Chromophore)
اثر مزدوج شدن
قواعد وودوارد – فيزر براي دي انها
تركيبات كربونيلي: انونها
تركيبات آروماتيك
فرم اسیدی و بازی
پاورپوینت طيف سنجی ماورا بنفش
دانلود پاورپوینت طيف سنجی ماورا بنفش
نوع فایل power point
قابل ویرایش 29 اسلاید
قسمتی از اسلایدها
وقتي تابشی از يك ترکیب عبور كند بخشي از آن پرتو جذب مي گردد. در اثر جذب اين انرژي، اتمها يا مولكولها از حالت پايه (حالت كم انرژي ) به حالت برانگيخته (حالت با انرژي بالاتر) منتقل مي شوند. اين فرايند كوانتايي بوده و مقدارانرژي پرتو الكترومغناطيسي جذب شده كاملا معادل اختلاف انرژي بين حالت پايه و حالت برانگيخته الکترونی است.
انتقال از بالاترين اربيتال مولكولي اشغال شده Highest occupied molecular orbital (HOMO)به پايين ترين اوربيتال اشغال نشده Lowest unoccupied molecular orbital ) (LUMOاست. اختلاف انرژي بين ترازهاي الكتروني در اكثر مولكولها بين KJ/mol 125تا 650متغيير است.
در كليه تركيبات به جز الكانها الكترونها قادر ند چندين انتقال احتمالي با انرژيهاي مختلف را انجام دهند. مهمترين اين انتقالات:
هرچه مولكولهاي جاذب نور با طول موج معين در مولكول بيشتر باشد مقدار جذب نور بيشتر است. قانون بير- لامبرت ( Beer – lambert )
قدرت جذب مولی محدوده بين 0تا ⁶ 10می تواند داشته باشد.
قدرت جذبهاي ضعيف زير ³ 10 میباشد.
جذبها شديد بالاتر از ⁴ 10
در طيف سنجي ماورا بنفش انتخاب حلال مهم است :
1-حلال در ناحيه جذب ماده مورد نظر نبايد جذب داشته باشد , معمولاحلالهايي كه سيستم مزدوج ندارند مناسبترند.
2-اثرحلال برروي شكل نوار جذبي – يك حلال قطبي با جسم مورد نظر پيوند هيدروژني داده و يك كمپلكس حلال وحل شونده را مي دهد. يك حلال غير قطبي اين توانايي را ندارد پس طيف حاصل شبيه آنچه كه از حالت گازي بدست مي آيد يكسان است .نقاط كور یا حداقل نواحی شفافیت تعدادي حلال در جدول زير داده شده
فهرست مطالب و اسلایدها
كروموفور (Chromophore)
اثر مزدوج شدن
قواعد وودوارد – فيزر براي دي انها
تركيبات كربونيلي: انونها
تركيبات آروماتيك
فرم اسیدی و بازی
پاورپوینت طيف سنجی ماورا بنفش